En la naturaleza es común observar materiales de muy diversas características, desde aquellos que son muy resistentes hasta los más blandos y quebradizos, lo que no es posible es observar átomos o elementos libres ya que todos forman mezclas y compuestos a través de enlaces químicos, que son los que hacen que los átomos permanezcan unidos; los enlaces químicos que se formarán dependen de la naturaleza química de los elementos que intervengan, de manera que pueden ser covalentes, iónicos o metálicos. Al respecto, ve el video “Química. Enlaces químicos”, disponible en: https://www.youtube.com/watch?v=o4X9Tyz-0hc, donde se explica en qué consiste cada uno de dichos enlaces.

Complementa el estudio de los enlaces con el video “Tipos de enlaces químicos: iónico, covalente y electronegatividad”, en donde se define qué es la electronegatividad y cómo influye para determinar si un enlace es covalente polar, covalente no polar o iónico. https://www.youtube.com/watch?v=e4NW5lnN8_c.

Los enlaces químicos pueden representarse gráficamente a través de las estructuras de Lewis. Lee el documento “Estructuras de Lewis” para ver, paso por paso, cómo se esquematizan estas estructuras. https://amyd.

Ahora bien, la representación tridimensional de los átomos de una molécula se hace a través de la geometría molecular. Al respecto, lee el documento “Estructuras moleculares: Modelo VSPR (RPECV)”, donde se explican las distintas formas moleculares y el modelo RPECV utilizado para explicar la estructura molecular en función de las características repulsivas de los pares de electrones. https://www.uv.es/borrasj/.

A continuación, lee las páginas 430-437 y 439-441 del libro “Química”, disponible en: https://www.academia.edu/42280410/, así como las páginas 21-31 del documento “Tema 2: orbitales moleculares”, disponible en: https://amyd.quimica.unam.mx/pluginfile, donde se explican las dos teorías mecánico-cuánticas que existen para describir la formación del enlace covalente y la estructura electrónica de las moléculas: la teoría del enlace valencia y la teoría de los orbitales moleculares.

Cabe recordar que dentro de una molécula, los átomos se mantienen unidos gracias a los enlaces químicos, que son, básicamente, fuerzas intramoleculares que determinan las propiedades químicas de las sustancias.

Sin embargo, existen otras fuerzas que actúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen que estos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas se denominan intermoleculares y determinan las propiedades físicas de las sustancias. Conoce cada una de estas fuerzas revisando el enlace web “Fuerzas intermoleculares”, disponible en: http://dcb.fi-c.unam.mx/.

Corresponde ahora iniciar con el estudio de los compuestos químicos; estos son el resultado de la unión de dos o más elementos de la tabla periódica, que no se pueden separar por medios físicos, sino que implican, necesariamente, someterse a un proceso químico para tal fin. Revisa el video “¿Qué diferencia a un compuesto orgánico de uno inorgánico?” Para identificar las características generales de los compuestos orgánicos e inorgánicos. https://www.youtube.com/watch?v=NM5shccmhz8.

A continuación, lee el documento “Clasificación de los compuestos inorgánicos” para identificar las características generales, la estructura y la nomenclatura de los óxidos, hidruros, sales, hidróxidos y ácidos. https://aulavirtual.cuautitlan2.unam.

En el video “clasificación de reacciones químicas”, disponible en: https://www.youtube.com/watch?v=8LQBGIB_L8Y, se explica cómo ocurren las reacciones en compuestos inorgánicos, que pueden ser por combinación o síntesis, descomposición, desplazamiento, intercambio, combustión, endotérmicas o exotérmicas.

En el enlace web “Mecanismos de reacción en la Química inorgánica” puedes ver animaciones de algunos ejemplos de reacciones inorgánicas. https://www.uv.es/quimicajmol/mecanismos/.

Por su parte, los compuestos orgánicos son aquellos que contienen carbono en su estructura, además de uno o varios elementos más. En las páginas 10-14, 16-19, 20-27 del documento “La química del carbono”, revisa las propiedades, clasificación y la nomenclatura de los hidrocarburos, los alcoholes, los fenoles, los ácidos carboxílicos, las aminas y los éteres. http://www7.uc.cl/sw_educ/educacion.

Para finalizar, ve el video “Tipos de reacciones orgánicas”, donde se explican las reacciones más comunes que involucran compuestos orgánicos. https://www.youtube.com/watch?v=culv0B8A9_w.