1.Introducción.

En esta unidad comenzarás a conocer la forma y actividad de la materia a un nivel interior o microscópico. Ha sido necesario para el ser humano conocer más acerca de cómo se conforma y comporta la materia y por ello, se han desarrollado a lo largo de la historia modelos atómicos que lo explican. Es importante que tomes en cuenta que los átomos, que se encuentran dentro de la materia, separados uno de otros por medio de espacios, son los que le dan estructura a ésta con su constante movimiento.

Así es que la evolución en la ciencia ha generado el surgimiento de propuestas en la Química, desde Demócrito que le dio el nombre al átomo, hasta John Dalton que propuso que la materia está formada por átomos. Por ello estudiarás en esta unidad la evolución de los diferentes modelos atómicos de acuerdo con el desarrollo de las diversas teorías atómicas. Recuerda que la evolución del hombre viene unida a la evolución de todas las cosas que lo rodean y éstos cambios se han logrado gracias a todas aquellas personas que se han interesado en este tema, ya que los modelos atómicos han dado respuesta al comportamiento de la materia desde su interior (microscópico) hacia lo exterior (macroscópico), para así deducir las partículas que la conforman para obtener nuevos productos cada día más sofisticados.

El primer modelo atómico fue formulado por Joseph J. Thompson, quien gracias a su dispositivo de rayos catódicos descubrió el electrón, mediante el cual propuso un modelo atómico que se componía de una sustancia positiva con electrones dentro ella; esto generó todo un debate científico y uno de los avances más importantes en el año de 1875. Una vez introducido a la ciencia el nombre de la partícula electrón, el científico Ernest Rutherford, mediante la radiación que emite el uranio, hizo pasar rayos que se desviaban hacia la carga positiva y otras partículas que pasaban directamente, y de ahí es que propuso una teoría en la cual el átomo tiene espacio y que toda la carga positiva es concentrada en su núcleo y que los electrones tienen una masa insignificante, pero a su vez ocupan todo el volumen en el átomo. En 1900, Max Planck introdujo el término mecánica cuántica en la cual se habla de que los átomos, al ser expuestos a temperatura, absorben y emiten luz de una manera no continua, en paquetes pequeños de energía, los cuales reciben el nombre de cuantos.

Como resultado de los modelos atómicos comprendemos las propiedades de la materia como la dureza o el color, así como algunos fenómenos que no vemos a simple vista y que los átomos se componen principalmente de partículas subatómicas fundamentales como el protón, el electrón y el neutrón, responsables de explicar la masa y las propiedades químicas.

Cada átomo es diferente y cada uno de ellos pertenece a un elemento químico por lo que es importante establecer un orden, lo que en química se realiza a partir de la estructura del átomo que no es más que el acomodo que genera su energía individual, y así es como el número de masa, el número atómico y la masa atómica fueron introducidos. Cada uno de estos conceptos se refiere a criterios diferentes que identifican cada uno de los elementos químicos como, por ejemplo, el número atómico determina la identidad de un átomo al mismo tiempo que representa el número de protones que tiene en su núcleo; la masa atómica, corresponde al promedio de las masas de los isótopos considerando la abundancia en la naturaleza, y el número de masa corresponde a la suma de protones y neutrones existentes en el núcleo del átomo.

La ciencia no descansa con el paso del tiempo, y todos estos avances en la evolución del conocimiento te llevarán a que cada día te cuestiones con mayor profundidad acerca del porqué de las cosas que existen a tu alrededor.